Question

7．葡萄糖是人体内重要的能量来源物质，在人体内发生氧化的化学方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O，已知每18g葡萄糖完全氧化时释放288kJ的能量，若需释放576kJ的能量．则：
（1）需多少克葡萄糖参加反应？（要求写出计算过程）
（2）可产生多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）根据18g葡萄糖完全氧化时释放288kJ的能量分析解答；
（2）根据葡萄糖的质量利用化学方程式求出可产生二氧化碳的质量．

解答 解：
（1）18g葡萄糖完全氧化时释放288kJ的能量，若需释放576kJ的能量，需葡萄糖的质量=$\frac{18g×576KJ}{288kJ}$=36g
（2）设可产生二氧化碳的质量为x
C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O
180          264
18g            x
$\frac{180}{18g}=\frac{264}{x}$
x=26.4g
答案：
（1）需36克葡萄糖参加反应；
（2）可产生二氧化碳的质量为26.4g

点评 本题考查了有关化学方程式计算等方面的知识，要认真计算，以免疏漏．有关化学方程式的计算同学们需灵活运用．