Question

在 4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为（　　）

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

Answer 1

分析：在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．

解答：解：元素的化合价降低被还原，故在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当10mol硝酸参加反应时，生成NH₄⁺为被还原的硝酸（氮元素的化合价由+5变成了-3价），为1mol，Zn（NO₃）₂和NH₄NO₃中共含有9molNO₃^-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为1：9，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．