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    某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200 g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。
    实验
    序号
    		粗锌的质量/g
    		稀硫酸的质量/g
    		生成气体的质量/g
    		反应后溶液过滤，所得
    固体烘干后的质量/g
    实验1
    		     15
    		    200
    		      0.4
    		           2
    实验2
    		     30
    		    200
    		      0.8
    		           4
    实验3
    		     45
    		    200
    		      1.0
    		           17.5
    （1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是       （填实验序号）。
    （2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
    （1）实验3   （2）75.5 g。

    试题分析：（1）根据表格中实验1和2的数据分析，可知每有15g的粗锌参加反应，能生成0.4g的氢气，据此判断，若实验3中45g的粗锌完全反应，则应有1.2g的氢气生成，但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成，说明酸已完全反应，而锌有剩余。
    （2）根据题意书写反应的化学方程式，由实验3中生成的氢气的质量，可计算出实验3中参加反应的锌的质量
    解，设参加反应的锌的质量为x。
    Zn  +  H2SO4 =  ZnSO4 +   H2↑
    65                         2
    x                          1g
    65:2=x:1g
    解得，x=32.5g
    则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g
    而根据表格中实验3的数据可知，反应后溶液过滤，所得固体烘干后的质量为17.5g，则说明反应后，生成的硫酸锌中有部分未溶解，其质量为17.5g-12.5g=5g。
    解，设反应生成的硫酸锌的质量为y
    Zn  +  H2SO4 = ZnSO4 +   H2↑
    161        2
    y         1g
    161:2=y：1g
    解得，y=80.5g
    则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。
    答：溶液中硫酸锌的质量为75.5g。
    点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生要有较强的图表分析能力，解题的关键是，要能根据反应的事实，以及质量的变化，判断出参加反应的锌的质量，从而判断出滤渣中的硫酸锌的质量，并进一步计算出溶液中硫酸锌的质量，注意解题要规范。
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    （1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式　                     　；
    （2）加入镁粉的质量为　   　g；
    （3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

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    实验次数
    		一
    		二
    		三
    		四
    固体混合物的质量（g）
    		20
    		20
    		20
    		20
    加入NaOH溶液的质量（g）
    		20
    		40
    		60
    		80
    生成沉淀的质量（g）
    		2.9
    		m
    		8.7
    		8.7
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    （2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）

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    2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋            
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    次数
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    		第5次
     加入盐酸的质量/g
    		20
    		20
    		20
    		20
    		20
    剩余固体的质量/g
    		30
    		25
    		20
    		15
    		15
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