Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是 。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。

Answer 1

【答案】

【学生板演】2NaOH+ H2SO4 ═Na2SO4+2H2O

【假设猜想】不合理的猜想是：猜想四

【实验探究】（1） NaOH （2） 产生大量气泡

【评价反思】（1）将pH试纸直接伸入待测溶液中。（2）BaCl2溶液也能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定是否有H2SO4

【解析】

试题分析：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式2NaOH+ H2SO4 ═Na2SO4+2H2O，不合理的猜想是：猜想四，因为硫酸不能和氢氧化钠共存，碳酸钠遇到硫酸后会立刻反应产生大量的气泡，实验操作中的错误是将pH试纸直接伸入待测溶液中，这样会使得ＰＨ值出现大的误差，实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2溶液也能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，不能确定是否有H2SO4。