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11.关于下列三个转变,有关说法不正确的是(  )
①H2→H2O       ②C→CO2     ③CO→CO2
A.都可以通过化合反应实现B.变化前后化合价均有改变
C.都可以通过和单质反应实现D.反应的条件都一定是点燃

分析 根据三者的化学反应式分析即可.它们的化学反应式分别是:H2→H2O的化学反应式是:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;C→CO2的化学反应式是:C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2;CO→CO2的化学反应式是:2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2;考虑H2、C、CO都有还原性,进行分析.

解答 解:H2→H2O的化学反应式是:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;
CO→CO2的化学反应式是:2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C→CO2的化学反应式是:C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
A、观察化学反应式可知,都是两种物质生产另一种物质,都是化合反应,故A正确;
B、在2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O中,反应前单质氢和氧的化合价都是0,反应后氢元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价;C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2中,反应前单质碳和氧的化合价是0,反应后碳元素变成+4价,氧元素变成-2价;2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中氧元素反应前化合价是0,反应后变成-2价,也就是说有化合价的变化,故B正确;
C、三个反应都是与氧气反应生成的,氧气是单质,故C正确;
D、因为H2、C、CO都有还原性,氢气可以与氧化铜加热条件下反应生成铜和水,碳可以与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳,一氧化碳可以与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳,故D错误.
故选D.

点评 本题主要考查化学反应中的相关问题,需要同学们熟悉化学反应式,以及化合反应和置换反应的定义.

练习册系列答案
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D.表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体

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