Question

某同学在实验室完成了如右图所示的实验试管A中的现象是    ，试管C中反应的化学方程式是    ，B试管中的溶液是    ，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动性顺序表的应用：只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢；金属和盐反应时，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，要证明三种金属的活动性顺序，还需判断铁、铜的活动性强弱．
解答：解：铁排在顺序表中氢的前面，因此可与酸反应生成氢气，，所以可观察到气泡生成，铜排在银的前面，所以铜和硝酸银可反应生成银和硝酸铜，方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂ +2Ag，由A、C可知铁排在氢前，Cu＞Ag，但是铁和铜的活动性强弱还无法判断，所以可在B中放入稀硫酸或稀盐酸，观察无气泡产生，说明铜在氢后，说明，或者在B中放入可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，铜表面无现象，说明Fe＞Cu，从而得出三种金属的活动性顺序；
故答案为：
有气泡产生；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂ +2Ag；稀硫酸（或其他可溶性亚铁盐或稀盐酸）；铁、铜、银．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用：氢前金属可反应（金属与酸），前金换后金（金属与盐），该知识是中考的重点，能较好的培养学生应用知识解决问题的能力．