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    （2009?兰州）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
    【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
    （2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数，并与所标注对比，判断是否达到标注量．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g
    故答案为：1.8；
    （2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g
    设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
    x                     4.4g
    = 
    x=10.6g
    产品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%＞96%，因此，产品合格
    答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．
    点评：根据第四次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得，此时所加入的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求得．
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    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：2011年天津市武青区中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

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    科目：初中化学 来源：2010年甘肃省兰州市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

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    测定时刻6：056：106：156：206：256：30
    p H4.954.944.944.884.864.85
    已知：正常雨水的pH约为5、6，酸雨的pH小于5、6．
    （1）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．
    （2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：．
    （3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：．

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