Question

根据题意填写下列空格：
（1）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由

离子

构成的；水是由

分子

构成的；金（Au）是由

原子

构成的．
（2）加钙牛奶中的“钙”是指

元素

（填“元素”或“原子”）
（3）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（4）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为

11.7

g，水为

88.3

g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

左

（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

凹液面最低处

保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

搅拌，以加速食盐的溶解

．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据构成物质的微粒进行分析，构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质中，气态单质和非金属氧化物等是由分子构成的； 金属、固态非金属和稀有气体由原子构成的；碱和盐是由离子构成的．
（2）依据加钙牛奶中的“钙”的存在形式分析解答；
（3）依据粗盐提纯的步骤分析解答；
（4）①依据溶液质量与溶质质量分数的关系计算即可；
②根据“左物右码”的原则分析；
③根据尽量减少误差分析选用的量筒；用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；
④依据氯化钠含有水分时会导致溶液中溶剂的质量变大分析解决．

解答：解：（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，由分析可知：构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，构成水的微粒是水分子，构成金的微粒是金原子．
（2）加钙牛奶中的“钙”存在于无机盐中，则指的是元素；
（3）粗盐提纯的步骤主要为：溶解、过滤、蒸发三步；
（4）①根据溶液的质量及溶质的质量分数可求出氯化钠的质量，即：氯化钠的质量为：100g×11.7%=11.7g；水的质量为：100g-11.7g=88.3g；
②天平称量物质时一般要求“左物右码”；
③为使量取的液体更准确一些，一般选择量筒量程大于所测液体体积且与液体体积接近的进行测量，读数时视线应与凹液面最低处相平，溶解氯化钠时要不断用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；
④氯化钠含有水分时会导致配制的溶液中溶剂的质量变大溶质变少，从而使溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）离子；分子；原子．
（2）元素；
（3）溶解；蒸发；
（4）①11.7g；88.3g；
②左物；
③100mL；凹液面最低处；搅拌，以加速食盐的溶解；
④偏小；

点评：此题为一道多点知识的考查题，重点是一些相关的基础知识，强化了基础知识的理解与掌握．