Question

有20克H₂和O₂的混合气体，点燃充分反应后，产生18克水，则原混合气体的成分组成情况是怎样的，通过计算说明．

Answer 1

解：①设产生18克水需氧气的质量为x，
2H₂+O₂2H₂O
32 36
x 18g
∴，
解之得：x=16g，
则原混合气体中氢气的质量为：20g-16g=4g；
②设产生18克水需氢气的质量为y，
2H₂+O₂2H₂O
4 36
y 18g
∴，
解之得；y=2g，
则原混合气体中氧气的质量为：20g-2g=18g．
答：原混合气体的成分组成情况为2gH₂和18gO₂或4gH₂和16gO₂．
分析：根据质量守恒定律和物质间反应的质量关系可知，20克H₂和O₂的混合气体点燃充分反应后，产生18克水，不可能正好完全反应，其中一种气体的质量有剩余．故可有两种情况：氢气有剩余或氧气有剩余．根据化学方程式和生成的水的质量，列出比例式，就可计算出这两种情况下，氢气和氧气的组成情况．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．