Question

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）

 

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气      ；

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）

 

Answer 1

（1）0.5     （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O    （3）84%

【解析】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；

（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）设镁元素的质量为x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

H2SO4～MgSO4～Mg

  98           24

  70×49%      X           

解得：x=8.4g

镁条中镁元素的质量分数是：