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73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)

4.45L

解析试题分析:设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73            44
73g×20%         x
     x=8.8g
标准状况下二氧化碳的体积为≈4.45L.
答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状况)是4.45L.
考点:根据化学反应方程式的计算.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.

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(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴 加到另一种溶液中,该反应的基本类型是                
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(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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(假设草木灰的其他成分不含钾元素,不与酸反应)
请计算回答:
(1)二氧化碳(CO2)分子中,碳,氧元素的原子个数比为      
(2)碳酸钾(K2CO3)的相对分子质量为         
(3)如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线,请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值:a=         g;

(4)草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)
(5)通过其他实验,测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g,氯化钾质量为2.98g,已知钾肥的有效成分以氯化钾计,则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为         %。

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试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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