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    1．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．

    已知：
    （1）Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．下列说法不正确的是（　　）
    A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
    B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
    C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
    D．固体Y为CuO

    分析 A、根据浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫进行分析；
    B、根据Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O分析需要浓硫酸的质量；
    C、根据在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低进行分析；
    D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水进行分析．

    解答 解：A、浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径②比途径①更好地体现绿色化学思想，故A正确；
    B、通过Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多，故B正确；
    C、硫酸铜在1100℃时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故C错误；
    D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以X是氧化铜，故D正确．
    故选：C．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
    （1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指元素．（填“单质、元素、分子或原子”）
    成分CaKZnF
    含量（mg/L）2030.060.02
    （2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：
    （Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是冰水混合物．
    （Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

    ①对应的作用是B（填字母序号，下同）．
    A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．沉淀过滤     D．蒸馏
    （Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有AD．
    A、工业废水直接排放    B、工业废气处理后排放
    C、禁止使用含磷洗衣粉    D、大量使用化肥、农药
    （Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AD．
    A、氢气在氧气中燃烧生成水    B、水的蒸发    C、水的电解    D、水的净化
    （3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用肥皂水鉴别．
    （4）水通电分解生成最理想的能源--氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是2.5ml．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
    提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
    II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
    入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
    如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．2010年诺贝尔化学奖授予美日三位科学家，表彰他们为研发有机合成中钯催化的交叉偶联反应而作出的杰出贡献．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．有机物中一定含有碳元素
    B．含碳元素的化合物不都属于有机化合物
    C．有机物数目庞大是因为组成元素种类多
    D．食品包装的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
    有关该转化的说法不正确的是（　　）
    A．该反应为复分解反应
    B．反应前后原子总数一定没有发生变化
    C．有机物可以在一定条件转化为无机物
    D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．聚乙烯、聚苯乙烯属于（　　）
    A．天然材料B．金属材料C．合成材料D．无机非金属材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据右图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    A．镁的相对原子质量为24.31
    B．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子
    C．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
    D．镁离子与镁原子化学性质相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（　　）
    A．氢氧化钠B．熟石灰C．食盐D．盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋（含醋酸）等调料烧煮时会产生大量气泡．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
    ①小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气．还可能含有该气体A，A是二氧化碳．
    ②小明对气体A的来源做出了两种猜测：
    猜测1：二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的；
    猜测2：：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
    针对以上猜测，小明设计了以下实验：
    实验步骤实验现象
    实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴入适量醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，样品逐渐消失，澄清石灰水变浑浊
    实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠，
    澄清石灰水变浑浊
    实验结论：猜想①②都正确．
    ③实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，她认为除了含碳酸钠外，也可能会含有氢氧化钠；请你帮他设计合适的实验方案来验证猜想．

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