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    3．某同学为了探索物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：
    如图所示先收集了一瓶氧气（注意：瓶口向上）后正放在桌上，盖好玻璃片，然后用带火星的木条插入集气瓶，木条复燃从实验可以说明氧气的性质是（　　）
    A．氧气密度比空气小B．氧气可以燃烧
    C．氧气能供给呼吸D．氧气能支持燃烧

    分析 根据实验的现象分析氧气的性质，木条复燃从实验可以说明氧气的性质是能支持燃烧．

    解答 解：A、木条复燃从实验不可以说明氧气的性质是氧气密度比空气小，氧气的密度比空气略大，故A错误；
    B、木条复燃从实验不可以说明氧气可以燃烧，氧气不具有可燃性，故B错误；
    C、木条复燃从实验不可以说明氧气能供给呼吸，故C错误；
    D、木条复燃从实验可以说明氧气能支持燃烧，故D正确．
    故选D．

    点评 本题的难度不大，了解氧气的性质和用途即可分析解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选项中代表钠离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：
    （1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；
    （2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C；
    （3）A物质中含有少量B，为了得到较纯净的A物质，可用降温结晶方法．
    （4）t2℃小丽向100g的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热，溶解度变大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    ACaCl2HCl加入过量CaCO3，过滤
    BH2SO4HNO3加入适量BaCl2溶液，过滤
    CO2N2气体将气体缓缓通过灼热的铜网
    DNa2SO4溶液CuSO4加入过量氢氧化钠溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．有人说：发明一种催化剂能将石头CaCO3）变成黄金，用你学习的化学知识，驳斥这种伪科学的荒谬之处？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中不含有氧气的是（　　）
    A．空气B．高锰酸钾
    C．贮存在钢瓶中的液氧D．河水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．图A、B是钠元素和硫元素在元素周期表中的部分信息，C、D、E是三种粒子的结构示意图．仔细观察，按要求回答下列问题：

    （1）钠元素的原子核内的质子数是：11；
    （2）硫元素的相对原子质量是：32.06；
    （3）D粒子的最外层电子数是：4；
    （4）若E粒子的化学符号为O2-，则X=8；
    （5）上述五种元素中属于金属元素的是：A （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．

    （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．
    3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
    （2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案．
    实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积
    1200mL15℃a（待记录）
    2  200mL50℃b（待记录）
    在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
    （3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
    （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．初中化学课上，同学们利用下列图1装置实验探究碱的化学性质：

    （1）B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
    【提出问题】废液中含有什么物质？
    【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有NaCl．
    老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：Ca（OH）2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
    学生甲还可能有Ca（OH）2、NaOH学生丙还可能有Ca（OH）2、CaCl2
    学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3
    ……
    【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    （ 4 ）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图2所示的示意图．
    ①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有Na2CO3，
    ②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：由于本身混有酚酞，所以可以观察沉淀后的溶液的颜色，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH．

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