Question

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程．

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g．

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g　Fe₂O₃(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe₂O₃)．

求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量．

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．

(3)该“脱氧剂”的变质程度．

Answer 1

答案：
解析：

　　答：略

　　解：(1)1.2 g的固体是活性炭　　(1分)

　　8.0 g滤渣中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g＝6.8 g　　(1分)

　　(2)Fe元素的质量为：8.0 g×＝5.6 g

　　则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2＝14∶3　　(1分)

　　(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g＝1.2 g

　　变质铁的质量为1.2 g÷＝2.8 g　　(1分)

　　脱氧剂的变质程度＝×100％＝50％　　(1分)