Question

溶液是日常生活中重要的物质，请按要求填空：
（1）实验室中最常用的溶剂是

 

；
（2）碘酒中溶剂是

 

；
（3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有

 

功能；
（4）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是

 

；
A．把溶液的量倒掉一半    B．溶质的质量增大一倍
C．把溶剂蒸发掉一半      D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
E．将100g10%的硝酸钾与200g25%的硝酸钾混合．

Answer 1

考点：常见的溶剂,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,乳化现象与乳化作用,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）实验室中最常用的溶剂是水；
（2）碘酒中溶剂是酒精；
（3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

解答：解：（1）实验室中最常用的溶剂是水；故填：水；
（2）碘酒中溶剂是酒精；故填：酒精；
（3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有乳化功能；故填：乳化；
（4）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，即变为20%的；
100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g．
A、把溶液的量倒掉一半，质量分数不变；
B、设需要再加入硝酸钠的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法错误．
CD、设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故D选项正确，故C错误；
E、100g10%的硝酸钾与200g25%的硝酸钾混合后质量分数为：

100g×10%+200g×25%

100g+200g

×100%=20%，故选项采用的方法正确．
故选：DE．

点评：本题难度不是很大，考查溶剂、乳化、溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．