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    （2013．泸州市）已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：

    （1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为                            。若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为      （选填下图字母）

    （2）④为O2的收集装置，可选用装置        （选填上图字母）。

    （1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；A；（2）C、E（或二者之一即可）；

    解析试题分析：（1）稀盐酸和石灰石反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ；NaHCO3固体制取CO2，属固固加热型，应选A；
    （2）氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选C；氧气难溶于水，可用排水法收集，可选E。
    考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。

    【提出问题】该白色固体的成分是什么？
    【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
    NO3－中的一种 ②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。
    【猜想假设】该试剂一定不是       ，可能是Na2CO3，也可能是       或       。
    【实验探究】

    实验操作
    		现 象
    		结 论
    取少量白色固体加入适量盐酸
    		产生气泡
    		该白色固体不可能是       
    产生的气体通入澄清石灰水
    		石灰水变浑浊
    		该白色固体不可能是       
    产生的气体通入品红溶液
    		溶液褪色
     
    【获得结论】该白色固体是       。
    【交流反思】
    (1)SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：
    SO2通入澄清石灰水                                                ；
    SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色                                  。
    (2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为                             ，
    检验SO2的试剂为       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
    【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2。
    【查阅资料】
    ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
    ②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
    ③H2与CO均可以还原金属氧化物。
    【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

    甲同学认为：若观察到                                            ，则气体为SO2。 若观察到                    ，则气体为O2。
    【实验探究】
    ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。
    这样操作的目的是                                                              。
    ②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
    【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是                。
    ②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为                              。
    【实验反思】
    乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是                                                                       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
    【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

    实验编号
    		硫酸的质量分数
    （均取20mL）
    		锌的形状
    （均取1g）
    		氢气的体积（mL）
    （均收集3分钟）
    ①  
    		20%
    		锌粒
    		31.7
    ②  
    		20%
    		锌片
    		50.9
    ③  
    		30%
    		锌粒
    		61.7
    ④  
    		30%
    		锌片
    		79.9
    （1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是       ，氢气应从        （填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）
    【收集证据】
    （2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是       。
    【得出结论】
    （3）结论是                             。
    【评价与反思】
    （4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
    时段（均为1分钟）
    		第1分钟
    		第2分钟
    		第3分钟
    		第4分钟
    		第5分钟
    		第6分钟
    H2的体积
    		3.1mL
    		16.7mL
    		11.9mL
    		9.6mL
    		7.6mL
    		6.0mL
    请描述锌与硫酸反应快慢的变化           ，并解释第二分钟以后变化的原因      。
    （5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　                            　
    A、酸           B、碱            C、盐
    查阅资料：
    I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
    II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性：
    III、室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如下：

    物质
    		NaCl
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    溶解度g
    		36
    		109
    		215
    		9.6
     
    得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　                      　．
    设计实验并继续探究：
    （1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是　             ．
    （2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤
    		实验现象
    		结论及化学方程式
    取样于试管中，滴
    加　　        
    		产生大量的气泡
    		该溶液是　                 　，反应的化学方程式　                               　
     
    小丰为了探究一瓶CaCl2溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，请你计算所用CaCl2溶液的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
    【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
    【做出猜想】：
    猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：                。 
    【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。

    实验
    编号
    		T／℃
    		大理石
    规格
    		HCl的
    质量分数
    		完全反应
    的时间／s
    		实验目的
    ①
    		25
    		粗颗粒
    		18.25％
    		160
    		(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
    (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。
    (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
    ②
    		 
    		 
    		 
    		210
    ③
    		35
    		粗颗粒
    		18.25％
    		60
    ④
    		 
    		 
    		 
    		100
     
    【得出结论】：                                                               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。

    （1）丙装置内发生反应的化学方程式是             ，现象是                ，该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是           ，该反应中氧化剂是           。
    （2）证明一氧化碳存在的另一个现象是            ，气囊的作用是             。
    （3）综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是              。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究．
    查找资料得知：
    ①废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
    ②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
    ③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的
    [Zn（NH3）4]Cl2．
    据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
    （1）检验Mn02的存在．兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

    操作②的名称是　     　，该操作中玻璃棒的作用是　      　．
    操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为　       　．
    操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为　　           ．
    由此得出结论：滤渣中除含有　　   外，还含有黑色粉末　             ．
    （2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．
    操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热．未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色．
    实验结论：该滤液中含有少量的NH4Cl．
    （3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2．向盛有少量滤液的试管中逐滴加入　      　，观察到                                                                    ．
    实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
    【实验准备】
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

     
    		NaHCO3溶液
    		NaOH溶液
    		Na2CO3溶液
    加入酚酞溶液
    		溶液变红
    		现象Ⅰ
    		溶液变红
    加入CuSO4溶液
    		产生气泡和蓝色沉淀
    		现象Ⅱ
    		产生气泡和蓝色沉淀
    加入CaCl2溶液
    		无明显变化
    		无明显变化
    		产生白色沉淀
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水
    		澄清石灰水
    变浑浊
    		澄清石灰水
    无明显变化
    		澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为　        　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　                                                      　．
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液显中性．
    （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【实验及分析】
    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是
    NaOH和Ca（OH）2．
    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
    【反思与评价】
    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是　                             ．
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　                    　．
    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    　①                        
    ②             　
    		　①                         
    ②               　
    		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
     
    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是            　（填字母序号）．
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

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