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    硝酸钾是初中化学常见的一种物质．请按要求填空：
    （1）质量分数为4.04%的硝酸钾（KNO3）溶液可作为无土栽培的营养液．该营养液
     
    （填“属于”或“不属于”）复合肥；
    （2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是K+、NO3-和
     
    （用符号表示）；
    （3）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3C
     点燃 
    .
     
    K2S+3CO2↑+N2↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的
     
    （填序号）
    A．单质   B．氧化物   C．酸    D．碱    E．盐
    （4）如图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而
     
    ，50℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后，硝酸钾的溶质质量分数
     
    氯化钠的溶质质量分数（填“＞”、“﹦”或“＜”），欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有
     
    （列举一种）．
    考点：常见化肥的种类和作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,单质和化合物的判别,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：氮、磷、钾这三种元素中，只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；根据物质类别考虑；根据溶液的知识分析
    解答：解：（1）硝酸钾中含有钾和氮两种营养元素属于复合肥；
    （2）硝酸钾溶液中，化学式是KNO3共有三种微粒，它们是K+、NO3、H2O
    （3）根据黑火药爆炸的反应原理分析，反应物和生成物分别有盐、单质、氧化物，但没有酸和碱
    （4）根据数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度的升高而增大，50℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后，硝酸钾有晶体析出，故质量分数变小，将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加入硝酸钾固体至饱和或降温结晶
    故答案为：（1）属于；（2）H2O；（3）C D；（4）增大；＜；加入硝酸钾固体至饱和（或降温结晶）
    点评：解答本题的关键是要知道肥料的分类依据，物质属于那种类别，知道溶液的基本知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是维持生命的活动重要物质之一．3月7日下午，100余名青年志愿者前往我市北滨河路音乐喷泉河边开展了“保护母亲河、珍惜水资源”的主题实践活动．

    （1）下列做法与上述主题的相违背的是
     
    ；
    A．生活污水处理达标后再排放     B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害
    C．使用无磷洗衣粉              D．化学实验室中的废液直接倒入下水道
    （2）天然水需净化才能饮用．如图是水厂生产自来水的过程．
    ①净水过程中加入絮凝剂的目的是
     
    ；可以使用
     
    去除水中异味．
    ②生活中可以使用
     
    来检验水的硬度．生活中对于硬度较高的水，可以采用
     
    的方法使其软化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．

    方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
     
     （选填装置编号）中加入
     
    （填名称）以除去其它杂质气体．
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
    【查阅资料】
    （1）NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）；
    （2）B部分中冰盐是冷凝作用
    【实验探究】
    ①
     
    ；
    ②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
    ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
    ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
    ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
    ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
    ⑦处理剩余药品，整理实验台．
    【实验分析及数据处理】
    （1）加入药品前必须进行的实验①是
     
    ；
    （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是
     
    ；
    （3）计算生成氮气的质量和密度．（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
     

    【解释与结论】
    1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是
     
    （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
    【反思与评价】
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
     

    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发          B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
    （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的
     
    ．
    A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
    B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
    C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
    D．要相信权威，权威一定是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

    （查阅资料：①氮气不与碳、氧化铁发生反应；②氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水．）
    （1）【提出假设】
    ①该反应的气体产物是CO2
    ②该反应的气体产物是CO
    ③该反应的气体产物是
     
    ；
    （2）【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应．
    （3）【实验步骤】
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是
     
    ；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间氮气目的是
     
    ，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.4g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    （4）【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （5）【实验优化】A．甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是：
    ①
     
    ；
    ②钡的相对原子质量较大，生成的沉淀质量较大，称量时误差较小；
    B．乙同学从环境保护的角度，提出一个优化方案是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从下列六种物质中，选择相应物质的字母填空：
    A．生石灰     B．石墨     C．汞     D．干冰     E．化石燃料  F．浓硫酸
    （1）温度计中填充的液态金属是
     
    ；（2）常用于人工降雨的是
     
    ；
    （3）能做食品干燥剂的是
     
    ；（4）大量使用易引起“雾霾”的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．
    资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
    ②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
    温度/℃ FeSO4 （NH4）2SO4 xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O
    10 20.0 73 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78 28.1
    ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．
    【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体
    某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

    （1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的
     
    作用；
    （2）操作①中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是
     
    ；

    （4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是
     
    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是
     
    ；
    （5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是b→
     
    →
     
    →d；
    a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
    （6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是
     
    ；
    A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
    B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
    【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
    【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．
    回答下列问题：
    （7）实验中生成的NH3能使湿润的
     
    变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式
     
    ，属于
     
    反应；
    （8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的
     
    ；
    （9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，
     
    ，则说明沉淀已经洗涤干净；
    （10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
     
    ；
    为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示．则：
    （11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=
     
    ；
    （12）写出A点到B点发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，是自然界中重要的物质．
    Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化．
    （1）清澈的温泉水是
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其
     
    作用．
    （3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是
     
    ．
    Ⅱ．海水是巨大的资源宝库．海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
    （1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）
     
    ．
    A．右盘重，砝码轻        B．右盘轻，样品少
    C．左盘重，样品多        D．左盘轻，砝码重
    （2）第④步操作发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）第⑤步操作的目的是
     
    ．
    （4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是
     
    ．
    Ⅲ．水也是一种重要的原料．某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气成分中体积分数最大的物质是
     
    ；为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质的化学式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市盛产茶叶，雨花茶享誉省内外．茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（　　）
    A、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
    B、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
    C、单宁酸分子中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184
    D、一个单宁酸分子中含26个氢分子

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