Question

15．如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分说明．
小雨同学为了确认标签中碳酸钙的含量是否属实，取了10片钙片，研磨成粉末后与100g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应）．恰好完全反应后称得剩余物的质量为108.1g，分析并计算：
（1）标签中碳酸钙的含量是否属实？
（2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设10片钙片中碳酸钙质量为x，
生成二氧化碳质量为：1.25g×10+100g-108.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
每片钙片中含有碳酸钙质量为：10g÷10=1g，
钙片中碳酸钙质量分数为：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
由计算可知，标签中碳酸钙的含量属实．
（2）每天服用2片钙片，含有钙元素质量为：1g×2×$\frac{40}{100}$×100%=0.8g，
答：每天服用的钙片中，所含钙元素的质量是0.8g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．