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某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图1所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为   
(2)B装置的作用是    ;C装置中反应的化学方程式为   
(3)D装置的作用是   
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是   
(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图2所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是    ;反应后还要鼓入空气,其目的是   
(6)称得纯碱样品的质量为12.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为    %(精确到0.1%).
【答案】分析:(1)根据碳酸钠和硫酸反应原理书写方程式;
(2)根据浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂分析解答,并据二氧化碳与氢氧化钠反应原理书写方程式;
(3)根据氢氧化钠固体的性质和D装置的作用考虑;
(4)根据盐酸的挥发性分析;
(5)图2中在反应前鼓入空气,可将通入的空气中的二氧化碳通过足量氢氧化钠固体除去,并排尽AB装置内含有二氧化碳的空气,使测定结果更准确;反应后鼓入空气是为了将反应生成的二氧化碳赶到C装置;
(6)根据C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再除以样品的质量乘以百分之百即可计算出样品中碳酸钠的质量分数.
解答:解:(1)反应物是Na2CO3和H2SO4生成物是Na2SO4、H2O和CO2用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,方程式是:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)浓硫酸具有吸水性,所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气;C装置中反应的反应物是NaOH和CO2生成物是Na2CO3和H20,用观察法配平,方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差,因为氢氧化钠固体可与二氧化碳反应,且能吸收水分;
(4)稀盐酸若挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定,故不用盐酸;
(5)鼓入的空气经过了氢氧化钠,已经把空气中二氧化碳除去,用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气,由于原有的空气中含有二氧化碳;
反应后鼓入空气的目的是:用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体,使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收;
(6)C装置质量的增加量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:65.6g-61.2g=4.4g
设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106                     44
x                       4.4g
=
   x=10.6g
所以纯碱的纯度为×100%=88.3%;
故答案为:
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)除去水蒸气;  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置;
(4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定;
(5)用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气;     使生成的二氧化碳全部鼓入C装置;
(6)88.3.
点评:本题考查的知识比较全面,要认真分析装置的作用,并能根据物质的性质、质量守恒定律分析解答,较好考查学生分析解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?成都)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【设计实验方案】
实验装置(如图2所示,固定装置略去);

需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量.
(1)A装置中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
;为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是
逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止
逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止

(2)B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气
;C装置中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H20
2NaOH+CO2═Na2CO3+H20

(3)补充D装置
装氢氧化钠固体的球形管
装氢氧化钠固体的球形管
(简要叙述或画出装置示意图).
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,

(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气.
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气

②反应后,用图1装置鼓入空气的作用是
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体

③在A装置中的反应发生时,开关R处于关闭状态,其原因是
避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体
避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体

【数据处理】
(6)称得的纯碱样品质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为
98.1
98.1
%(计算结果保留小数点后一位).
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定

(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收;②
避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰
避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?闵行区二模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),利用右图装置进行实验测定.
数据记录如下:
称量项目 称量时间 质量/g
试样   11.0
装置+稀盐酸   160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
(1)反应生成CO2的物质的量为
0.1
0.1
mol.
(2)通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,精确到0.1%)
(3)如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是
二氧化碳逸出时带走水分(或盐酸具有挥发性)
二氧化碳逸出时带走水分(或盐酸具有挥发性)
.(答一种即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?福州质检)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计如图1所示实验:

(1)A装置中反应的化学方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

(2)B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气
;C装置中反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)D装置的作用是
防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置
防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置

(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是
盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定
盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收,影响实验测定

(5)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成图2所示装置,并在反应前鼓入空气,其目的是
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
;反应后还要鼓入空气,其目的是
使生成的二氧化碳全部鼓入C装置
使生成的二氧化碳全部鼓入C装置

(6)称得纯碱样品的质量为12.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为
88.3
88.3
%(精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?滨湖区一模)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:

【设计实验方案】
实验装置(如图2所示,固定装置略去,装置内氢氧化钠固体均足量):
需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置的质量.
(1)A装置中反应化学方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
.为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是逐滴滴入稀硫酸至
不再产生气泡为止
不再产生气泡为止
为止.
(2)B、D装置的作用分别是
除去水蒸气
除去水蒸气
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,影响实验结果
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,影响实验结果

【交流与表达】
(3)图2所示实验装置会造成实验结果偏低,为了克服该不足,有同学提出:将A装置左端与图1装置相连接(须将A装置中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),反应前、后分别用图1装置缓缓鼓入空气.具体操作是:
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入一段时间的空气.
②反应后,再次用图1装置鼓入空气,目的是
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体

(4)组内另一位同学按照上述装置进行试验,在正确称量C装置的质量时,发现实验前后该装置的质量没有发生变化,可能原因是
装置漏气,产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收
装置漏气,产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收

【数据处理】测定该品牌纯碱的纯度
(5)另取纯碱样品11.0g,加入足量稀硫酸充分反应.产生二氧化碳气体的质量与滴加稀硫酸的体积间数值关系如图3所示.
求:①反应生成CO2的质量为
4.4
4.4
g.
   ②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程,结果保留一位小数.)
【反思】
(6)若用稀盐酸代替稀硫酸将导致纯碱粉末的纯度
偏高
偏高
(填写“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【实验方案】实验装置如图2所示(固定装置略去),需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量.
(1)A装置中反应化学方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

(2)B装置的作用是
除去水蒸气
除去水蒸气

(3)甲同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,
AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收,

(4)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气.反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气
用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气

(5)乙同学认为该装置在设计上仍存在缺陷,应在D处再连接一个C装置,其目的是
D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差
D装置是防止空气中的水、二氧化碳进入C装置造成误差

(6)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定
稀盐酸挥发出氯化氢气体,被C装置吸收,影响实验测定

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