小华在测定铁在O2中燃烧的产物时.发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体.不考虑称量等误差因素.则该固体产物的组成可能是 A．Fe3O4和Fe2O3 B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe D．Fe3O4.FeO和Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小华在测定铁在O₂中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O₂中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是（）

A．Fe₃O₄和Fe₂O₃ B．Fe₃O₄和FeO C．Fe₃O₄和Fe D．Fe₃O₄、FeO和Fe

【解析】

试题分析：Fe₃O₄可以变形为，铁元素和氧元素的质量比为56: ，Fe₂O₃可变形为，铁元素和氧元素的质量比为56:24，FeO中铁元素和氧元素的质量比为56:16。5.6g铁在足量的O₂中燃烧得到7.8g固体，则铁元素质量相等时固体中铁元素和氧元素的质量比为5.6：(7.8-5.6)=56：22，综上所述，Fe₃O₄中氧元素的含量低于固体，Fe₂O₃氧含量高于固体，FeO中氧元素含量低于固体氧含量，所以Fe₃O₄和Fe₂O₃混合物有可能达到固体中的氧元素含量，B、C、D中混合物氧元素含量皆低于固体中氧元素的含量。

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通过分析下列各组对比实验观察到的正常现象，能得到相应结论的是

	实验方案	实验结论
实验1	实验2
①			人呼出的气体中CO2的含量高于空气
②			燃烧需要可燃物的温度达到着火点
③			温度升高，分子运动加快
④			铁生锈需要氧气和水

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）

A．硬水和软水——观察是否澄清

B．合成纤维和羊毛——用手触摸

C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸

D．食盐水和白糖水——观察颜色

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如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。

（2）收集CO₂时，他们如何检验已CO₂收集满？

（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO₂气体不能用浓盐酸，因为。

（4）他们对实验室制取CO₂的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：

①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；

②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．

实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；

实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有；

你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有。

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经过研究发现，对任何气体而言，6.02×10²³个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为个，含有的氧原子数为个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为升。

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有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（）

A、11.1g B、22.2g C、14.8g D、20g

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查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO₂反应：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO₂→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：