小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是（ ）
A．Fe3O4和Fe2O3 B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe D．Fe3O4、FeO和Fe
科目：初中化学 来源： 题型：
通过分析下列各
组对比实验观察到的正常现象，能得到相应结论的是
| 实验方案 | 实验结论 | ||
| 实验1 | 实验2 | ||
| ① |
|
| 人呼出的气体中CO2的含量高于空气 |
| ② |
|
| 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 |
| ③ |
|
| 温度升高，分子运动加快 |
| ④ |
|
| 铁生锈需要氧气和水 |
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ ）
A．硬水和软水——观察是否澄清
B．合成纤维和羊毛——用手触摸
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
D．食盐水和白糖水——观察颜色
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
（2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为 。
（4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有 ；
你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有 。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为 个，含有的氧原子数为 个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为 升。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A、11.1g B、22.2g C、14.8g D、20g
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：
(1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 ▲ 。
(2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 （填序号）：
A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是 ：
(5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
以下几种实验操作，不正确的是（ ）
A． 
酒精灯失火用湿抹布扑盖
B． 
将NaCl倒入量筒中配制溶液
C． 
加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥
D． 
分离溶液中析出的KNO3晶体
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
人类只有一个地球，保护地球人人有责．下列有关环境保护的叙述中正确的是（ ）
A． 使用乙醇汽油，防止“温室效应”
B． 污染的空气，会破坏生态平衡
C． 及时焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
D． 工厂用高烟囱排放废气，防止“酸雨”
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
，铁元素和氧元素的质量比为56: 
，Fe2O3可变形为
，铁元素和氧元素的质量比为56:24，FeO中铁元素和氧元素的质量比为56:16。5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体，则铁元素质量相等时固体中铁元素和氧元素的质量比为5.6：(7.8-5.6)=56：22，综上所述，Fe3O4中氧元素的含量低于固体，Fe2O3氧含量高于固体，FeO中氧元素含量低于固体氧含量，所以Fe3O4和Fe2O3混合物有可能达到固体中的氧元素含量，B、C、D中混合物氧元素含量皆低于固体中氧元素的含量。
