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    1．请回答下列与金属有关的问题．
    （l）铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕．
    （2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序的是②．
     ①Al、Fe、Cu、稀H2SO4 ②Fe、Cu、硫酸铝溶液 ③Al、Cu、FeSO4溶液
    （3）在Fe、Cu、Al三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的金属是Al．
    （4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu．

    分析 （l）物质相互刻划时，硬度小的痕迹明显；
    （2）根据实验现象可以判断金属的活动性顺序；
    （3）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；
    （4）锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应．

    解答 解：（l）黄铜的硬度比铜大，因此铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕．
    故填：铜．
    （2）①把铝、铁、铜分别放入稀硫酸中时，铜表面不产生气泡，铝和铁表面都产生气泡，并且铝表面产生气泡的速率比铁快，因此可以确定铝比铁活泼，铁比铜活泼；
    ②把铁和铜分别放入硫酸铝溶液中时，都无明显现象，说明铝比铁、铜活泼，但是无法确定铁和铜的活泼性；
    把铝、铜分别加入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层黑色固体，铜表面无明显现象，说明铝比铁活泼，铁比铜活泼．
    故选：②．
    （3）在Fe、Cu、Al三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的金属是铝，这是因为通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
    故填：Al．
    （4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是锌和硝酸银反应生成的银和锌与硝酸铜反应生成的铜．
    故填：Ag、Cu．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH （填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号），某同学将生成的气体通入澄清石灰水中发现没有出现浑浊，请将可能的原因填入下表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证．
    可能的原因实验步骤实验现象
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．20℃时，在100g饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分搅拌后仍保持20℃，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．有5.6g晶体析出B．石灰水中溶质的溶解度会增大
    C．饱和石灰水的质量会减小D．石灰水中溶质的质量分数会增大

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    9．生活垃圾分类投放已得到高度重视．下列属于不可回收垃圾（　　）
    A．厨余垃圾B．废电池C．饮料瓶D．废旧纸张

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    16．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的反应关系（“-”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）．
    （1）若乙与丙都是金属单质．
    ①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙强（填“强”或“弱”）；
    ②丙为铜，则甲物质不可能是bd（填标号）．
    a、O2      b、HCI        c、AgNO3        d、KOH
    （2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙，写出甲和乙反应的一个化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    A．2HB．2H+C．H2OD．2H2

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