【题目】已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应后物质的成分，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，在还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、或铁等固体物质。
关于该实验有如下说法：
①实验开始前，先通入纯净、干燥的N2，是为了防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2；
②反应一段时间后，看到玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，说明有铁生成；
③观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有二氧化碳；
④通过实验可以推出，产物为铁和二氧化碳；
⑤通过该装置可以定量测量出生成的二氧化碳的质量。
上述说法正确的是（ ）
A. ①③B. ②③C. ①②④D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
①根据碳的性质来分析；
②根据氧化亚铁也是黑色的固体来分析；
③根据二氧化碳的检验方法来分析；
④根据生成物是否是铁无法验证来分析；
⑤根据无法测定生成沉淀的质量来分析。
①实验开始前，先通入纯净、干燥的N2，是为了防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2，说法正确；
②反应一段时间后，看到玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，无法说明有铁生成，因为可能生成氧化亚铁，氧化亚铁也是黑色固体，说法错误；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有二氧化碳，说法正确；
④该实验无法证明生成的黑色固体是铁，所以通过实验不能推出产物为铁，说法错误；
⑤该装置不能测定出生成碳酸钙沉淀的质量，所以通过该装置无法定量测量出生成的二氧化碳的质量，说法错误。
故选：A。
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好成绩1加1期末冲刺100分系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐。其主要操作过程如下：
①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；
②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；
③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐。
试回答下列问题：
（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有______，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是_____________；
（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为_______________（填编号）；
（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为______
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度随温度变化如图所示：某同学欲从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为______
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等
B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液
C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液
D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学配制 100g 溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品。
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④ ______。 （填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 ______。 （填名称）
（3）计算所需 NaCl 的质量为 ______g．用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3）， 量筒的规格是 ______（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：氧化铜 
硫酸铜溶液 
铜
I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量为_____
（2）KO2的相对分子质量为_____
（3）求生氧剂中KO2的质量分数_____。（写出计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）带标号的仪器的名称：①__________；②__________。
（2）气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是____________。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_________；用双氧水制氧气的符号表达式为_________。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是__________；收集装置是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后分子的总数不变
B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义：______。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用______的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
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