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    （1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为
     
    色，其反应的化学方程式为：
     
    ．将反应后的溶液加热，则溶液变为
     
    色，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    分析：碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳可以与水反应生成碳酸，能使石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解．
    解答：解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊，所以本题答案为：有气泡产生，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，变浑浊，
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （2）二氧化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，酸性消失，所以本题答案为：红，CO2+H2O=H2CO3，紫，H2CO3
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了碳酸盐与酸的反应以及生成的二氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    （2013?自贡）爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如右图所示：
    请回答：（1）杯子中的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，其反应方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ；
    （2）说明：NaOH固体溶解时
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热，CO2的溶解度随温度的
    升高而减小
    升高而减小
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（四川自贡卷）化学（解析版） 题型：探究题

    爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示：

    请回答：（1）杯子中的现象是　澄清石灰水变浑浊　，其反应方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　；

    （2）说明：NaOH固体溶解时　  　（填“吸”或“放”）热，CO2的溶解度随温度的　         　．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面________，该反应的化学方程式是________，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水________，该反应的化学方程式是________．
    （2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为________色，其反应的化学方程式为：________．将反应后的溶液加热，则溶液变为________色，其反应的化学方程式为：________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面                                   ，该反应的化学方程式是                                     ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水                             ，该反应的化学方程式是                                             。

    （2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为            色，其反应的化学方程式为：                                   。将反应后的溶液加热，则溶液变为             色，其反应的化学方程式为：                                             。

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