Question

元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具．回答下列问题：

3　Li 锂	4　Be 铍	5　B 硼	6　C 碳	7　N 氮	8　O 氧	9　F 氟	10　Ne 氖
11　Na 钠	12　Mg 镁	13　Al 铝	14　Si 硅	15　P 磷	16　S 硫	17　Cl 氯	18　Ar 氩

（1）同一周期中，相邻两种元素的质子数之差为______；
（2）6-11号元素中稀有气体元素的符号是______，此表中和它化学性质相似的是______．
（3）硫原子的结构示意图为 它在反应中易______填“得到”或“失去”）电子，它和钠元素形成的化合物的化学式为______．
（4）12号元素的单质在空气中燃烧时，也能发生如下反应：2Mg+CO₂ C+2MgO，该反应中发生还原反应的物质是______．

Answer 1

解：（1）因在同一周期中元素的质子数在依次增大，则相邻的元素的质子数之差为1，如锂、铍元素的质子数之差为4-3=1，故答案为：1；
（2）因氖的原子序数为10，其最外层电子数为8，则属于稀有气体，第三周期的Ar的最外层电子数也是8，则氖与氩的化学性质相似，故答案为：Ne；Ar；
（3）因硫原子的最外层电子数为6，多于4个在反应性质容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，则与钠形成化合物时硫元素的化合价为-2价，
而钠元素的化合价为+1价，则硫化钠的化学式为，故答案为：得到；Na₂S；
（4）因在2Mg+CO₂ C+2MgO反应中，二氧化碳失去氧元素，则二氧化碳作氧化剂被还原，即发生还原反应的物质为二氧化碳，故答案为：CO₂．
分析：（1）根据元素的质子数来分析相邻两种元素的质子数之差；
（2）6-11号元素中只有氖是稀有气体，利用最外层电子数来分析其化学性质相似的元素；
（3）利用硫原子的结构示意图，根据最外层电子数来分析其性质，再利用化合价分析化合物的化学式；
（4）根据在化学反应中氧化剂被还原，发生还原反应来分析解答即可．
点评：本题考查学生利用元素周期表来分析元素的性质，学生熟悉原子的原子结构是解答本题的关键．