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(2013?昆山市一模)硫酸是基础化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.工业生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿(主要反应为:4X+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2转化为SO3
③用浓H2SO4吸收SO3.请回答下列问题:
(1)流程①主要反应中X的化学式是
FeS2
FeS2

(2)流程①中形成的炉渣可再利用的方法是
将炉渣用来炼铁
将炉渣用来炼铁

(3)生产中会有部分SO2随尾气排入大气中,这会造成对环境的污染.SO2是一种酸性氧化物,具有与CO2相似的化学性质,有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2,请写出该反应的化学方程式
SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H20
SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H20

(4)工业生产得到的是浓硫酸,若要将它稀释成稀硫酸,则正确的操作方法是:
将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

(5)SO3溶于水生成硫酸,查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3,请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸(简要说出实验方法、现象):
向碳酸钠(或碳酸氢钠)中滴加稀硫酸,有气体产生,说明硫酸的酸性强于碳酸;(或取硫酸和碳酸两溶液,分别加入碳酸钠或碳酸氢钠,稀硫酸中有气泡产生,碳酸溶液中无明显现象,说明硫酸的酸性强于碳酸)
向碳酸钠(或碳酸氢钠)中滴加稀硫酸,有气体产生,说明硫酸的酸性强于碳酸;(或取硫酸和碳酸两溶液,分别加入碳酸钠或碳酸氢钠,稀硫酸中有气泡产生,碳酸溶液中无明显现象,说明硫酸的酸性强于碳酸)
分析:(1)根据反应前后原子种类和原子个数不变分析
(2)根据炉渣的成分分析用途
(3)根据酸性氧化物与碱反应的反应规律分析
(4)根据浓硫酸稀释方法解答
(5)根据验证酸性强弱的方法分析
解答:解:(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变,生成物中铁原子4个,氧原子22个,硫原子8个,反应物中已有氧原子个数22个,故4X中含有4个铁原子、8个硫原子,因此一个X中含有一个铁原子和两个硫原子,化学式为FeS2
(2)煅烧黄铁矿后生成的炉渣是氧化铁,可用来炼铁.
(3)二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H20
(4)浓硫酸的密度比水的密度大,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
(5)酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体,要证明硫酸比碳酸酸性强,可将等量等浓度的硫酸和碳酸中加入碳酸钠,稀硫酸中产生气泡,碳酸溶液中无明显现象,说明硫酸酸性强于碳酸;或向向碳酸钠(或碳酸氢钠)中滴加稀硫酸,有气体产生,说明硫酸的酸性强于碳酸;
故答案为:(1)FeS2
(2)将炉渣用来炼铁.
(3)SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H20.
(4):将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
(5)向碳酸钠(或碳酸氢钠)中滴加稀硫酸,有气体产生,说明硫酸的酸性强于碳酸;(或取硫酸和碳酸两溶液,分别加入碳酸钠或碳酸氢钠,稀硫酸中有气泡产生,碳酸溶液中无明显现象,说明硫酸的酸性强于碳酸)
点评:本题综合考查了质量守恒定律、方程式的书写、浓硫酸的稀释以及实验方案的设计,考查了学生的基础知识的熟练程度以及知识的灵活运用能力.
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(金属的活动性)
A 将铝丝放入硫酸铜溶液 无明显现象 Cu>Al
B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al>Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象 Fe>Cu

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