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20.请根据下列实验图示回答下列问题.

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,写出反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发现放出氧气的速率太快,原因是过氧化氢溶液的浓度太大,用A装置来制取氧气,还是不能得到平稳的氧气流,经讨论将发生装置由A改为B,其理由是通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量,从而可以控制反应速率.
(3)用C装置收集氧气的最佳时机是气泡均匀、连续冒出时.
(4)D实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体,写出反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
从环保的角度考虑,装置有不足之处,改进措施是点燃尾气,或收集尾气.
(5)E实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为①④⑤(填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热,防止液体飞溅,若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数(填“偏大”或“偏小”)偏小.
若②出现了右盘低的现象操作应该是d.
a.左边的平衡螺母向左调  b.右边的平衡螺母向右调  c.右盘中减少砝码  d.左盘中增加食盐.

分析 (1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
(2)反应物浓度越大,反应速率越快;
通过注射器能够控制液体药品流量,从而可以控制反应速率;
(3)利用排水法收集气体时,当气泡均匀连续冒出时,说明排出的是纯净的气体;
(4)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳;
一氧化碳有毒,扩散到空气中污染环境;
(5)E实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其操作步骤为溶解、过滤、蒸发;
玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等;
仰视读数时会导致量取的体积偏大;
 若②出现了右盘低的现象,说明称量的物质质量偏小.

解答 解:(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,反应的化学方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发现放出氧气的速率太快,原因是过氧化氢溶液的浓度太大;
将发生装置由A改为B可以控制反应速率,其理由是通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量,从而可以控制反应速率.
故填:过氧化氢溶液的浓度太大;通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量,从而可以控制反应速率.
(3)用C装置收集氧气的最佳时机是气泡均匀、连续冒出时,因为此时排出的是纯净的氧气.
故填:气泡均匀、连续冒出时.
(4)D实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体,反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
从环保的角度考虑,装置不足之处是没有处理尾气,改进措施是:点燃尾气,或收集尾气.
故填:红色固体逐渐变成黑色固体;Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;点燃尾气,或收集尾气.
(5)E实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其操作步骤为溶解、过滤、蒸发;
 步骤⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热,防止液体飞溅;
若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液时,量取水时仰视读数,导致水的体积偏大,从而导致所配置溶液的质量分数偏小;
若②出现了右盘低的现象,说明氯化钠质量偏小,操作应该是左盘中增加食盐.
故填:①④⑤;使液体均匀受热,防止液体飞溅;偏小;d.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

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