Question

【题目】某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．

【讨论与交流】

（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3．

（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．

【查阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．

猜想一：固体全部为 ．

猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH （填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立．

【归纳与总结】很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 ．

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．

（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】CO2；Na2CO3； >；红；错误；Na2CO3溶液也呈碱性；10.6；14.6%；10%

【解析】【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；

【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；

【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；

方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；

【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；

【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g

设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x y z 4.4g

= x=10.6g

= y=7.3g

= z=11.7g

26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g

则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

16g a b

= a=14.6g

= b=23.4g

∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%

实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%

答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；所得351g溶液中氯化钠的质量分数10%