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    9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
    ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
    ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
    （3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
    （4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．

    分析 （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
    （2）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收；
    （3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
    （4）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式提供的数据可以计算该试样中纯碱的质量分数．

    解答 解：（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管．
    故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管．
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸时，盐酸中挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收，导致测试的结果偏大．
    故填：偏大．
    （3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
    故填：使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
    （4）设碳酸钠质量为x，
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
    106                                          44
    x                                             dg
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{dg}$，
    x=$\frac{106}{44}$dg，
    该试样中纯碱的质量分数的计算式为：$\frac{106dg}{44ag}$×100%=$\frac{2650d}{11a}$%，
    故填：$\frac{2650d}{11a}$%．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨．环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．如采取以下方法：取空气样品100米3缓缓通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的20%氯化钡溶液，测得产生的白色沉淀的质量，然后计算出空气中二氧化硫的含量．
    （1）空气样品和氯水反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2X+H2SO4，则X的化学式为HCl．
    （2）配制氯化钡溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、胶头滴管和量筒．
    （3）现精确测得白色沉淀的质量为0.233克．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．[已知 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓]
    浓度限值（mg/m3）
    一级标准二级标准三级标准
    0.150.500.70

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子的质量主要集中在原子核上
    C．原子是由原子核和核外电子构成D．原子的质子数等于核外电子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
    （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    该过程中涉及到的基本反应类型有C
    A．化合反应        B．分解反应
    C．置换反应        D．复分解反应
    （2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率
    （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）中两种物质分离开可以采用什么方法？降温后过滤所得NH4Cl属于化学肥料中的氮肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．下表列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数字与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论中正确的是②④．
    气体
    性质    		H2CO2O2N2Cl2
    气体的沸点/℃-252-78-183-196-34
    被吸附体积/mL4.5973511494
    ①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
    ③气体是化合物时，易被吸附．                  ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中（该小球的密度为1.64×103kg/m3），用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有两种物质的溶解度数据
    温度（℃）20406080100
    硝酸钾31.664.0110.0169.0246.0
    氯化钾34.040.045.051.156.7
    （1）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中硝酸钾物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起．（溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计）
    （2）该溶液的最低温度应保持在40℃以上
    （3）在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比仍为饱和溶液（选填“仍为饱和溶液”或“变为不饱和溶液”），溶质的质量分数不变（选填“不变”、“变大”或“变小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
    （1）化学反应前后肯定发生变化的是C（填写序号）．
    A．分子数目      B．元素种类　　　C．物质种类　　 　D．物质的总质量
    （2）铁丝在氧气中燃烧（只考虑氧气参加反应），若反应前后固体质量变化用如图表示，则m1与m2之差表示参加反应的氧气的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．在初中科学中，我们学习了有关溶质的知识，如图1是硝酸钾（KNO3）的溶解度曲线：
    （1）某同学进行了如图2的实验．实验过程中，属于不饱和溶液的有①③④（填序号）
    （2）下列哪些操作能使⑤中溶质质量分数改变BC

    A．加入20gKNO3B．加入50g水
    C．升高温度D．加入100g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复到20℃

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