Question

实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验的有关数据：

实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量	充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g	6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）

Answer 1

【答案】分析：根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，剩余固体包含氯化钾和二氧化锰．氯酸钾和二氧化锰的质量比是3：1，所以假定二氧化锰的质量为X，氯酸钾的质量为3X．然后写出化学方程式并代入数据计算出氯化钾的质量．
解答：解：根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，假定二氧化锰的质量为X，氯酸钾的质量为3X．设生成氯化钾的质量为Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245          149
3X            Y
═
得：Y=
∴+X=6.92
得：X=2.45
答：同学最多能回收到2.45克二氧化锰．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：催化剂反应前后质量、性质均不变．