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    17．下列因素不会造成空气污染的是（　　）
    A．煤的燃烧B．石油的燃烧C．二氧化碳的排放D．植物的光合作用

    分析 造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等．由选项中变化生成的物质确定是否造成空气污染．

    解答 解：A、煤的燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
    B、石油的燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
    C、二氧化碳不是空气污染物，不会造成空气污染，故选项正确．
    D、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，不会造成空气污染，故选项正确．
    故选：CD．

    点评 环保问题是人们关注的热点，也是中考的热点，了解空气污染原因、来源即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）
    A．用量筒量取水时仰视读数
    B．称量时所用的砝码缺损一角
    C．氯化钠晶体不纯
    D．转移已配好的溶液时，烧杯中有剩余残液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．苏美联军在伊拉克战场上使用的炸弹中含有铀-238原料，这种铀原子的相同时对原子质量为238，质子数为92，则它的中子数与电子数之差为（　　）
    A．54B．146C．238D．330

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．空气中含量最多的元素是氮；地壳中含量最多的元素是氧，生物细胞中含量最多的元素是氧．（填名称）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：
    白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．

    （1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧．
    （2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
    该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）③④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是②④．
    （3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比，乙（填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学方程式 S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 可读作（　　）
    A．硫加氧等于二氧化硫
    B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
    C．硫和氧气点燃生成二氧化硫
    D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．图是电解水的实验装置，据图回答
    ①电解一段时间后，A试管的水位下降快，它和另一端试管内的气体体积比为2：1
    ②如何检验A试管内的气体用燃烧的木条伸入盛有气体A的试管中，观察气体是否能燃烧
    ③在实际试验中，氧气和氢气的体积比往往略大于2：1，是推测原因可能是氧气比氢气更易溶于水（提示：鱼类能在水中生存是因为水中能溶解一定量的氧气，而氢气却很难溶于水）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实
    验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量待测液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层清液与试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化镁溶液已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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