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    现有3g某金属样品(杂质不与酸反应，也不溶于永)，与l00克质量分数19．6％的稀硫酸恰好完全反应，过滤，将得到的硫酸盐溶液蒸干，得到21．9g固体。则该金属样品中金属的质量分数为(    )

    A．90% B．60% C．75％ D．50％

    A

    解析试题分析：根据题意恰好完全反应，则所得固体的质量为，硫酸的质量加金属的质量减去产生氢气的质量，100g19．6%的稀硫酸中含氢元素的质量为：100g*19．6%*2/98=0．4g，所以原样品中金属的质量为：21．9g+0．4g-19．6g=2．7g，所以该金属样品中金属的质量分数为2．7g/3g*100%=90%。故选A。
    考点：有关化学式的计算

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    A．该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价
    B．该反应涉及的物质都是氧化物
    C．化学计量数m=n
    D．反应前后原子发生了改变

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    A．金属单质 B．非金属单质
    C．化合物 D．混合物

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    已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 （   ）

    A．此反应为中和反应                        B．A是有机物，B、C、D是无机物 
    C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸      D．化学方程式: CH4+2O2CO2+ H2O

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