Question

【题目】电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。

（1）在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请解释原理______。（化学方程式表达）

（2）监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。

（3）为防止过多的硫酸腐蚀水管，可向其中加入过量的______（填字母）使其变为中性。

A 氯化钠B 氢氧化铁C 氢氧化钙

（4）等质量且等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有______（填序号）。

①BaCl2溶液2②CuO③Na2CO3溶液④CuSO4溶液

（5）以铁和锰为主要原料制成的合金硬度很大，可以制造坦克，合金属于______材料（填字母）。

A 金属B 无机非金属C 合成D 复合

Answer 1

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 难 B ②③ A

【解析】

（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，硫酸易溶于水，说明生成的磷酸铜是难溶于水。

（3）氯化钠不能和硫酸反应，氢氧化铁不溶于水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液显中性，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致溶液显碱性，则物质B可能是氢氧化铁。

（4）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应关系可知，每80g氢氧化钠能与98g硫酸恰好反应，等质量等浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4；

①BaCl2溶液能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀；

②CuO不能与氢氧化钠或硫酸钠反应；

③Na2CO3溶液不能与氢氧化钠或硫酸钠反应；

④CuSO4溶液能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀；

不能发生反应的有：②③。

（5）金属材料包括纯金属和合金。故选：A。