Question

8．某厂排放的废气中含有SO₂，可用硫化钠（Na₂S）溶液吸收，反应的化学方程式为：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，用足量的硫化钠溶液处理该厂2000L废气（密度为2.5g/L），生成19.2g的沉淀．（假设废气中的其他成分不能被吸收）．请计算：
（1）该厂2000L废气中含SO₂的质量；
（2）该厂废气中SO₂的质量分数．

Answer 1

分析 根据化学方程式和生成硫可计算出生成的二氧化硫质量，进一步计算废气中SO₂的质量分数．

解答 解：（1）设厂2000L废气中含SO₂的质量为x
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓
      320               96
      x                 19.2g
$\frac{320}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=64g
（2）该厂废气中SO₂的质量分数为$\frac{64g}{2000L×2.5g/L}$×100%=1.28%
答：（1）该厂2000L废气中含SO₂的质量为64g；
（2）该厂废气中SO₂的质量分数为1.28%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算以及结合气体浓度计算解答，熟悉解题格式是关键．