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    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                  

                                                                      。

    (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                  。

    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

    (1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是                          。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

    (2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

    结论1：说明Na2CO3溶液呈           性；

    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

    (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法                                                    

                                          ，②观察到的现象                        。

    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

    编号

    盐酸

    NaOH溶液

    △t/℃

    1

    3.65﹪

    2.00﹪

    3.5

    2

    3.65﹪

    4.00﹪

    x

    3

    7.30﹪

    8.00﹪

    14

    (1)表中x =        。

    (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据                                          

    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

    ⑶关于实验中的细节和意外情况：

    ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是                         。

    ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是                              。

    ③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是                         。

    ④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。

    ⑷为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，

    向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：

    ⑴样品中氢氧化钠的质量；

    ⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；

    ⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。

    （已知Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑）

     

    【答案】

    方案一： (1) 将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。（2分）

    (2)  排除因稀释而使溶液pH减小的因素   。

    方案二： (1)    除氧和隔氧          。(2)      碱      ；

    (3) 取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ，② 溶液呈红色不消失  。

    方案三： (1)   7     。(2)U型管中液面左低右高

    ⑶ ① 防止稀盐酸过量       ② 使反应充分   

    ③ 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

    ④Na2CO3     NaOH与Na2CO3的混合物

    ⑷①8g；② 73g；

    ③

    【解析】

    试题分析：方案一：(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。

    (2)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生了中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗掉，盐酸逐渐过量，生成的氯化钠和水都呈中性，故最终溶液呈酸性，PH小于7。

    方案二：(1)实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去溶液中的氧气和隔觉空气中的氧气。

    (2)取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈碱性；

    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

    (3)当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。为了证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ，②观察到的现象是溶液呈红色不消失，说明的确是因为氢氧化钠溶液浓度过大所致。

    方案三：(1)由表中数据规律可知，当盐酸或者氢氧化钠浓度增大一倍时，溶液温度升高3. 5℃，表中x=7；

    (2)①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止稀盐酸过量。

    ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分进行。

    ③在实验过程中意外发现有气泡出现，原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。

    ④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。则该粉末可能是NaOH、Na2CO3、NaOH与Na2CO3的混合物。

    ⑷解：①设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y

    Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑  

    106    73                  44

    x     y×10%               2.2g

    106：x=73：（y×10%）=44：2.2g    

    x=5.3g        y=36.5g        

    NaOH的质量为：13.3g-5.3g=8g

    答：NaOH的质量为8g。

    ②设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z

    NaOH+ HCl === NaCl + H2O       

     40   36.5

     8g   z ×10%      

    40：36.5=8g：（z×10%）

    z=73g

    答：和氢氧化钠反应的盐酸的质量为73g。

    ③二氧化碳与盐酸的质量的关系图为：

    考点：实验设计与探究；溶液的PH；酸碱指示剂；根据化学方程式计算；化学反应中的质量关系图。

    点评：本题考查的知识点很多，涉及的内容很多，篇幅较长，做起来难度很大，同学们要耐心读完题目，理解题意，这对解答此类题目很重要。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
    用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的PH．
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是
    除去溶液中的氧气
    、
    防止空气中的氧气进入．
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （3）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （4）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
    向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液，可观察到溶液先变红色，过一会红色消失．再向溶液中加入水进行稀释，观察现象．
    ，②观察到的现象
    溶液又变成红色．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．精英家教网
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
    NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
     
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
     
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
    （1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的
     
    溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
    （2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．
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    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．
     
    ．
    （3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    36、某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的NaOH溶液加热，并在液面上方
    滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    排除氧气对实验的干扰
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当NaOH溶液溶质质量分数很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液溶质质量分数过大．
    ①实验方法
    取一定质量的氢氧化钠于试管中，滴入酚酞溶液
    ，②观察到的现象
    溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了
    ．
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

    （1）请推测表中x=
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中的液面左低右高
    现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：现在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配置的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    除去溶液中少量氧气；隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    性；
    结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    ①实验方法
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液
    取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液

    ②观察到的现象
    出现红色且不褪去
    出现红色且不褪去

    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t℃（如表）
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00%
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示的装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一，小明同学采用了PH试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，蘸在干燥的试纸上，结果PH
    大于
    大于
    7，（填：“大于”、“小于”、“等于”），然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    滴加盐酸过量
    滴加盐酸过量
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴
    酚酞
    酚酞
    ，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    ，溶液显蓝色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液变成
    紫（或红）
    紫（或红）
    色，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．若向反应后溶液中投入足量活性炭，溶液会变成
    无
    无
    色，．

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