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    【题目】用化学用语填空：
    （1）地壳中含量最多的金属元素；
    （2）农业上常用来改良酸性土壤的碱；
    （3）碘酒中的溶剂；
    （4）相对分子质量最小的单质 ．

    【答案】
    （1）Al
    （2）Ca（OH）2
    （3）C2H5OH
    （4）H2
    【解析】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（2）熟石灰显碱性，在农业上常用来改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；（3）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH；（4）氢气是相对分子质量最小的单质，故填：H2。
    所以答案是：Al；Ca（OH）2；C2H5OH；H2。

    练习册系列答案
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    C.炭黑
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    （1）金属铝常用作导线是利用它的性．
    （2）古代湿法炼铜的原理与铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．
    写出碳与二氧化碳反应的化学方程式 ．
    （4）试说出保护金属资源的一种有效途径 ．

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    【题目】将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（ ）
    （反应原理为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑）
    A.溶液的pH逐渐减小
    B.溶液中钠元素的质量增大
    C.溶液中氧元素的质量分数不变
    D.氯化钠溶液的溶质质量分数减小

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    【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．
    【查阅资料】
    ①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
    ②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
    ③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
    （1）【回答问题】
    装置B的作用为；
    根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；
    装置D的作用为（用化学方程式表示）
    （2）【发现问题】
    制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

    方案Ⅰ中操作m的名称为 ， 通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；
    （3）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
    ①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为？
    ②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
    （4）【反思讨论】
    ①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）
    a．将残余溶液转移到锌粒中 b．将锌粒转移到残余溶液中
    ②Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．

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    【题目】下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体是（ ）
    A.闻气味
    B.将燃着的木条伸入集气瓶中
    C.观察颜色
    D.将氧气瓶倒扣在水中

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    【题目】从微观粒子的角度解释下列事实，错误的是（ ）
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