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    现利用如下图所示装置测定大理石中碳酸钙的质量分数．取210g大理石加入锥形瓶中，将一定体积某浓度的盐酸，分三次从分液漏斗滴加到锥形瓶中，注射器上依次显示的气体体积数如下表所示．（大理石中的杂质不与盐酸反应，不考虑CO2在水中的溶解．）
    次数 第一次 第二次 第三次 精英家教网
    滴加盐酸（mL） 75 30 5
    注射器上的体积示数（mL） 33 44 44
    问：（1）第一次盐酸滴加完毕
     
    未反应完；当第二次滴加盐酸体积为
     
    mL时，锥形瓶中物质恰好反应完全．
    （2）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？写出计算过程（CO2的密度约为1.977g/mL，计算结果保留0.1%）．
    分析：（1）加入75mL盐酸生成二氧化碳的体积是33mL，所以加入30mL盐酸生成二氧化碳的体积=33×
    30
    75
    ═13.2mL．第二次注射器上的体积应该（33+13.2）mL＞44mL，所以第二次盐酸过量．
    （2）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，最后计算出大理石中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）第一次二氧化碳的体积是33mL，第二次二氧化碳的体积是44mL，说明第一次碳酸钙是过量的．设恰好完全反应时，第二次需要加入盐酸的体积是XmL．
    75
    33
    ═
    X
    44-33

    得：X=25
    故答案为：大理石；  25．
    （2）二氧化碳的质量=1.977×44═86.99克，设大理石中碳酸钙的质量为Y g．
    2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑    
         100              44
         Y              86.99克
    100
    44
    ═
    Y
    86.99克

    得：Y=197.7克   
    ∴大理石中碳酸钙的质量分数=
    197.7克
    210克
    ×100%═94.1%．
    答：该大理石中碳酸钙的质量分数为94.1%．
    点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到信息的方法．
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