Question

13．向26.4g氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部溢出），共用去73g质量分数为10%的盐酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根据稀盐酸的质量计算出Na₂CO₃的质量，进而求出混合物中NaCl的质量；第二小问反应后溶液中的溶质NaCl的包括混合物中自有的和反应生成的两部分，反应后溶液的总质量等于加进去的固体混合物的质量加上加进去的稀盐酸的质量减去生成的气体的质量，最后用反应后溶液中溶质的质量除以反应后溶液的质量即可；据此解答．

解答 解：（1）盐酸溶液中溶质的质量为：73g×10%=7.3g；
设碳酸钠的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x      7.3g    y        z
则$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$，解得x=10.6g；y=11.7g；z=4.4g
原混合物中NaCl的质量为26.4g-10.6g=15.8g              
（2）反应后溶液中NaCl的总质量为15.8g+11.7g=27.5g              
反应后溶液的质量分数为=$\frac{27.5g}{26.4g+73g-4.4g}×100%$≈28.9%
故答案为：
（1）10.6g；（2）28.9%．

点评 计算反应后溶液的溶质质量分数时，要注意原混合物中的氯化钠因溶解也是反应后溶液中溶质的一部分．根据质量守恒定律，反应质量所得溶液质量=固体混合物的质量+所加入稀盐酸的质量-反应放出二氧化碳的质量．