分析 (1)在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是不能与酸发生反应;
(2)分析题中信息可知:甲不能与硫酸铜反应,而乙能置换出铜;
(3)利用题中信息:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原,选取合适的金属氧化物写出符合反应要求的化学方程式;
(4)①装置不漏气,干燥管放入溶液中溶液不能大量进入;
②使稀硝酸充满干燥管,以确保管内不残留有空气;铜片与稀硝酸发生反应,放出气体,溶液变成蓝色硫酸铜溶液;
③氮的氧化物都是有毒气体,应避免造成空气污染;
④移走玻璃片,气体分子不断运动,两瓶气体相互扩散;
⑤根据反应的化学方程式,由反应消耗铜的质量计算生成NO的质量和消耗硝酸的质量,再利用溶质的质量分数计算公式,求出反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)图中金属D表面无气泡产生,不能与酸发生反应;
故答案为:D;
(2)放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象,说明甲的活动性不如铜强,而乙的活动性比铜强;
故答案为:乙>Cu>甲;
(3)①氧化汞受热分解生成汞和氧气;
故答案为:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑;
②单质碳在高温条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳;
故答案为:C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;
③反应物铝为金属单质,反应后生成氧化铝;可看成金属铝还原氧化铁生成氧化铝和铁;则还原方法可概括为:用一种金属还原金属氧化物;
故答案为:用一种金属还原金属氧化物;
(4)①烧杯内液体不能较多进入干燥管,可说明装置气密性良好;即观察到:干燥管内的液面比烧杯内的液面低,且过一段时间后干燥管内的液面保持不变;
故答案为:若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低,且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变;
②为排尽管内空气,应使稀硝酸充满干燥管;进入管内的稀硝酸与铜反应,放出气体,溶液逐渐变成蓝色,在气体不断产生时,管内液面下降;
故答案为:充满干燥管;铜片表面有气泡产生,铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,液面下降;
③得用氢氧化钠吸收有毒的气体,防止造成空气污染;
故答案为:防止污染空气;
④由于气体分子不断运动,气体相互扩散而均匀混合,因此C、D两瓶内粒子基本相同,C瓶内粒子图应与D一致;
故答案为:;
⑤设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量为y
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 504 60
3.84g y x
$\frac{192}{3.84g}=\frac{504}{y}=\frac{60}{x}$
y=10.08g x=1.2g
反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数=$\frac{10.08g}{100g}$×100%=10.08%
答:生成NO的质量为1.2g,反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数为10.08%.
点评 本题涉及知识繁杂,解答时应逐题单独分析,不可因出现在一道题中而误将不相关的内容混为一谈.
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