Question

计算
（1）长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO₂），它是硝酸钠（NaNO₃）在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20%，那么含氧量为______．
（2）钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C₆H₁₁O₇）₂）、碳酸钙（CaCO₃）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分的葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）因为硝酸钠和亚硝酸钠中纳元素与氮元素的质量比均是23：14，又知混合物中含氮量为20%，所以混合物中含钠量=×20%≈32.9%，故混合物中含氧量=1-20%-32.9%≈47.1%．
（2）所需葡萄糖酸钙的质量=钙元素的质量÷葡萄糖酸钙中钙的质量分数=0.5g÷（100%）=5.375g
该药物中葡萄糖酸钙的质量分数=100%=86%．
故答案为：（1）47.1%；（2）86%．
分析：（1）硝酸钠（NaNO₃）和亚硝酸钠（NaNO₂）中钠元素与氮元素的质量比均是23：14，由含氮量为20%，可以计算出含钠量，进而可计算出含氧量．
（2）由题意，一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分的葡萄糖酸钙，则由化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素在化合物中的质量分数，进行分析解答．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．