Question

某MgCl₂、BaCl₂的固体混合物36.3g，溶于100g水后，与87gMgSO₄溶液恰好完全反应，生成沉淀，过滤，将滤渣烘干得固体23.3g，若实验中没有任何物质损失．试计算：
（1）原混合物中MgCl₂的质量．
（2）加入MgSO₄溶液中溶质的质量分数．
（3）滤液中溶质的质量分数．（保留一位小数）

Answer 1

设原混合物中的氯化钡质量为x，加入87g硫酸镁溶液中溶质质量为y，反应生成的氯化镁的质量为z
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208   120    233     95
x      y    23.3g     z

208

x

=

233

23.3g

  x=20.8g

120

y

=

233

23.3g

  y=12.0g

233

23.3g

=

95

z

  z=9.5g
原混合物中MgCl₂的质量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO₄溶液中溶质的质量分数=

12.0g

87g

×100%=13.8%
滤液中溶质的质量分数=

15.5g+9.5g

36.3g+100g+87g-23.3g

×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的质量15.5g；
（2）加入MgSO₄溶液中溶质的质量分数13.8%；
（3）滤液中溶质的质量分数12.5%．