Question

生活中有下列事实，请回答问题
（1）汽油和洗涤剂都能除去油污，原理却不相同，前者原理是

 

，后者原理是

 

．
（2）铁粉和氮气都能为食品防腐，原理也不相同，前者原理是

 

，后者原理是

 

．
（3）向20℃饱和的澄清石灰水中通入二氧化碳，或将20℃饱和的澄清石灰水升温到80℃都会观察到石灰水变浑浊，但原理却不相同，前者原理是（用化学反应方程式表示）

 

，后者原理是

 

．

Answer 1

考点：溶解现象与溶解原理,常见气体的用途,乳化现象与乳化作用,固体溶解度的影响因素,金属锈蚀的条件及其防护,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可；
（2）根据空气的成分及各成分的性质、铁生锈的原理解答；
（3）利用二氧化碳的化学性质以及氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．

解答：解：
（1）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用．
（2）铁粉可延长食品保质期，其原理是因为铁粉可与水、氧气反应；氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐；
（3）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；加热澄清的饱和石灰水，石灰水也变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．
答案：
（1）溶解，乳化
（2）生锈时消耗氧气，氮气的化学性质比较稳定
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．