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    汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3 ） 除去．反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2
     催化剂 
    .
     
    2N2+3H2O．若反应后得到56g N2，理论上消耗氨气多少克？
    设消耗氨气的质量为x
    2NH3+NO+NO2
     催化剂 
    .
     
    2N2+3H2O
     34                 56
     X                  56克
    34
    x
    =
    56
    56克

    解之得：x=34g
    答：消耗氨气的质量为34克．
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     催化剂 
    .
     
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    反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论

    上消耗氨气多少克?

     

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    汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3 ） 除去．反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2数学公式2N2+3H2O．若反应后得到56g N2，理论上消耗氨气多少克？

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