Question

4．取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设锌质量为x，反应生成硫酸锌质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161    2
x                   y    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．