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    实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．
    [提出问题]稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？
    [查阅资料]①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是______；
    ②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    [实验器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．
    [实验探究]实验小组设计了三个方案进行实验．
    实验操作实验现象或数据实验结论
    方案1取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pHNaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
    且方案1中______过量
    方案2取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌______
    方案3取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡______
    [反思交流]（1）实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行______的预处理；
    （2）由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过______的方法以证明反应确实发生了．

    【答案】分析：[查阅资料]根据反应前后离子的不同来进行解答；
    [实验探究]酚酞遇酸性和中性溶液不变色，可以据此来完成方案2的现象；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，加入硫酸铜不会产生沉淀，但是可以和氢氧化钠反应生成沉淀，可以据此解答；
    [反思交流]（1）根据测定pH的方法来解答；
    （2）对于许多没有明显现象的化学反应通常借助于其它试剂来帮助判断，可以据此解答．
    解答：解：[查阅资料]比较反应前后离子可以知道，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子；
    [实验探究]酚酞遇酸性和中性溶液不变色，所以我们能够观察到方案2中溶液由红色变为无色；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，加入硫酸铜不会产生沉淀，但是可以和氢氧化钠反应生成沉淀，所以可以观察到开始时没有蓝色沉淀产生，当加入氢氧化钠溶液之后产生了蓝色沉淀；
    [反思交流]（1）测定pH值时要注意保证玻璃棒的干燥和洁净，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净并擦干的预处理；
    （2）对于许多没有明显现象的化学反应通常借助于其它试剂来帮助判断．
    故答案为：[查阅资料]氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
    [实验探究]
    实验操作实验现象或数据实验结论
    方案1取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pHNaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
    且方案1中 稀硫酸过量
    方案2取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液由红色变为无色
    方案3取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思交流]（1）洗净并擦干；（2）滴加其他试剂，使其产生明显现象．
    点评：这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
    测定某NaOH溶液的pH，pH
    大于
    大于
    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀H2SO4
    稀H2SO4
    过量．
    （2）方案二：观察
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是
    混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    ．
    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
    三
    三
    次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?十堰模拟）实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．
    [提出问题]稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？
    [查阅资料]①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是
    氢离子与氢氧根离子结合成水分子
    氢离子与氢氧根离子结合成水分子
    ；
    ②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    [实验器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．
    [实验探究]实验小组设计了三个方案进行实验．
    实验操作 实验现象或数据 实验结论
    方案1 取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pH NaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7 稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
    且方案1中
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量
    方案2 取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    方案3 取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡
    开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思交流]（1）实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行
    洗净并擦干
    洗净并擦干
    的预处理；
    （2）由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过
    滴加其他试剂，使其产生明显现象
    滴加其他试剂，使其产生明显现象
    的方法以证明反应确实发生了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    [实验探究]（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    ①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
    红
    红
    色．
    ②根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    ③为理解稀H2SO4与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
    （2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
    方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
    [实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案
    二
    二
    （填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是
    方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
    方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
    ．
    [实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H2SO4是否有剩余，还可选择一种试剂
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．
    [提出问题]稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？
    [查阅资料]①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是______；
    ②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    [实验器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．
    [实验探究]实验小组设计了三个方案进行实验．
    实验操作实验现象或数据实验结论
    方案1取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pHNaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
    且方案1中______过量
    方案2取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌______
    方案3取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡______
    [反思交流]（1）实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行______的预处理；
    （2）由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过______的方法以证明反应确实发生了．

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