Question

13．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验．

（1）上述实验中没有体现的稀盐酸的化学性质是酸与指示剂作用；
（2）甲、乙、丙、丁中有气泡生成的实验是甲、丁；
（3）写出乙试管中发生反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应．然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出．下列说法正确的是CD．
A．气泡可能是Na₂CO₃与稀盐酸反应生成的
B．甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
C．乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
D．最后烧杯中的溶液，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl．

Answer 1

分析 （1）根据图中的实验有酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生的反应，没有酸与指示剂的反应进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据乙试管中发生的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水进行分析；
（4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应，然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，说明盐酸是过量的，所以
A、根据盐酸和碳酸钠、盐酸反应都会生成气体进行分析；
B、根据锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜进行分析；
C、根据盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定进行分析；
D、根据锌会与氯化铜反应，所以溶液中可能含有氯化铜，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl进行分析．

解答 解：（1）图中的实验有酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生的反应，没有酸与指示剂的反应；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以甲、乙、丙、丁中有气泡生成的实验是甲、丁；
（3）乙试管中发生的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应．然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，说明盐酸是过量的，所以
A、盐酸和碳酸钠、盐酸反应都会生成气体，故A错误；
B、锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故B错误；
C、盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，故C正确；
D、锌会与氯化铜反应，所以溶液中可能含有氯化铜，一定含有NaCl，ZnCl₂，HCl，故D正确．
故选：CD．
故答案为：（1）酸与指示剂作用；
（2）甲、丁；
（3）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（4）CD．

点评 本题主要考查了酸的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆．