【题目】A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,其中D的溶液呈蓝色,A与C反应产生的气体可供植物进行光合作用。图中“一”表示相连的物质能相互反应。下列说法不正确的是( )
A.D是CuSO4
B.A的溶液pH>7
C.B和D反应生成两种沉淀
D.C和E反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】
D的溶液呈蓝色,则D是硫酸铜溶液;A与C反应产生的气体可供植物进行光合作用,产生的气体为二氧化碳,则A与C是硫酸、碳酸钠中的一种,则B、E是铁和氢氧化钡中的一种。B与硫酸、碳酸钠均能反应,则B是氢氧化钡,E是铁,铁能与硫酸反应,不能与碳酸钠反应,则C是硫酸,A是碳酸钠。
A、D的溶液呈蓝色,则D是硫酸铜溶液,故A正确,不符合题意;
B、A是碳酸钠溶液,显碱性,A的溶液pH>7,故B正确,不符合题意;
C、B和D分别是氢氧化钡、硫酸铜溶液,氢氧化钡、硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,生成两种沉淀,故C正确,不符合题意;
D、C和E反应,即硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,属于置换反应,故D错误,符合题意。
故选D。
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【题目】2020年春节期间,新型冠状病毒蔓延,公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A.过氧乙酸消毒液是纯净物
B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1:2
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【题目】下图是实验室以某石灰石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知:SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题:
(1)操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)在石灰石中加入稀盐酸,而不能用稀硫酸代替的原因是__________。
(3)用上述的流程制备碳酸钙,为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质,因此 向溶液C中加入___________(填写化学式),加热,则可回收氨气(NH3)。
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【题目】下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
请回答下列问题:
(1)将A、B装置连接,可检验二氧化碳,该反应的实验现象为:_____。用D装置收集满一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞.将瓶中的气体沿C装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,观察到的现象时____,这些现象说明二氧化碳具有的性质是_____。
(2)反应制取的二氧化碳气体中常混有少量水蒸气,可通过盛有____的D装置,贝该混合气体应从D装置的______口(填“b”或“c”)通入。
(3)一氧化碳与二氧化碳组成元素相同, 但性质差异很大,如一氧化碳具有还原性,而二氧化碳却没有,其原因是_____。下图是某同学利用一氧化碳的还原性,设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图.请回答:
①实验一段时间后,玻璃管内观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_______。
②请指出该装置的不足之处是_____。
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【题目】生命的孕育和维系需要水和水溶液。
①自来水生产中加入氯气的作用是______________________。
②图1实验中,____________ (选墳“a”或“b”) 处气体能使带火星的木条复燃,电解水的化学方程式为______________________。电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示,请在图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线__________(不考虑水中的溶解)。
③硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表:
温度(°C) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度(g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
Ⅰ.20°C时 KNO3的溶解度是___________g/100g水,此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌,可以得到溶液的质量为_____________g。
Ⅱ.氯化钠中混有少量硝酸钾,提纯氯化钠的方法是_____________ (选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”)。
Ⅲ.对50°C的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至10°C,正确的说法是_____。
A 50°C时,溶液的浓度:硝酸钾>氯化钠
B 50°C时,溶剂的质量:硝酸钾>氯化钠
C 10°C时,溶液的质量:硝酸钾>氯化钠
D 10°C时,溶质的质量:硝酸钾<氯化钠
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【题目】五氧化二钒(V2O5)是一种重要的化工催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分有V2O5、V2O4、K2SO4、Fe2O3、Al2O3和SiO2等,其中SiO2既不溶于水也不溶于H2SO4.以下是一种回收V2O5的工艺路线:
(1)“酸浸”时V2O5转化为(VO2)2SO4.写出V2O5和H2SO4发生反应的化学方程式_____。
(2)滤渣的主要成分为_____。
(3)“煅烧”中生成的H2O和V2O5的化学计量数之比为1:1.该反应的化学方程式为_____。
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【题目】烧碱、熟石灰是两种重要的碱,回答与它们有关的下列问题。
(1)用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的_______;
(2)实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体,其发生反应的化学方程式是_______;
(3)烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱,从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是_______;
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【题目】金属涂层光纤是在光纤的表面徐布Cu- A1合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu- A1合金中铝的质量分数,甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中,进行实验,充分反应,测得实验数据如下表:
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入合金样品粉末的质量/g | 20 | 20 | 40 |
加入稀硫酸的质量/g | 200 | 100 | 100 |
烧杯中剩余物的质量/g | 218 | 118 | 138 |
(1)实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)该铝合金中铝的质量分数为多少? (写出计算过程)
(3)实验后,甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中,指定容器中物质的总质量最终为 g。
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【题目】实验室利用15%的过氧化氢溶液制取氧气,因浓度较大反应非常剧烈,不利于氧气的收集。利用如图所示装置可达到减慢反应速率、方便收集氧气的目的。请回答下列问题:
(1)物质X应为______________(选填“水”或“15%过氧化氢溶液”)。
(2)锥形瓶内反应的化学方程式为__________________________。
(3)反应停止时,收集到的氧气占集气瓶体积的四分之三,此时锥形瓶内的气体压强___________(选填“> ”“=”或“<”)集气瓶内的气体压强。
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