Question

1．某工厂从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图

请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；步骤②的操作是用磁铁吸引；固体D的化学式为Fe；以上物质A～G中，含有锌元素的是ABCEG（填字母序号）．

Answer 1

分析 根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式．根据加入的过量锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，得到的固体B中含有铁、铜、锌，再利用磁铁分离开铁，再利用硫酸把铜和锌分开，再进一步进行分析即可．

解答 解：过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以化学方程式是：Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以化学方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．
故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄； 用磁铁吸引； Fe； ABCEG．

点评 本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼以及金属活动顺序等知识，培养学生对知识的概括和总结能力．