Question

【题目】填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】

实验内容	实验现象	解释或化学方程式
⑴将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。	铝线表面有色物质生成，溶液颜色变浅。	用砂纸打磨铝线的目的是。
⑵将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入溶液中。	铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。	化学方程式：。

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为。

Answer 1

【答案】红；除去铝线表面的氧化铝；硝酸银；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；铝＞铜﹥银
【解析】（1）①在金属活动性顺序中，铝排在铜前，因此金属铝会与硫酸铜溶液反生反应，生成铜单质和硫酸亚铁，铜单质为红色，故铝线表面有红色物质生成；②由于氧化铝是致密的氧化膜不易发生反应，因此要将其打磨；
（2）比较铜单质和银的活泼性，将铜单质与含银离子的溶液反应，若能将银单质置换出，则铜比银活泼，因此选择硝酸银溶液，反应方程式为 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；根据置换反应的规律可知铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱：铝＞铜﹥银 .
所以答案是：红；除去铝线表面的氧化铝；硝酸银；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；铝＞铜﹥银

【考点精析】解答此题的关键在于理解金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）．