Question

21、某电镀厂废水中含有CuSO₄、ZnSO₄和FeSO₄，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下，回答下列有关问题：

（1）将Fe、Cu、Zn三种金属的活动顺序填入下列空格中：

（2）操作a是

蒸发

．
（3）金属X是

Zn

（填化学式），固体B是

Zn、Fe、Cu

（填化学式）．
（4）写出①发生反应的任一个化学方程式

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
（5）①中加入过量的X的目的是

废液CuSO₄、FeSO₄中的铜、铁元素全部转化为铜和铁

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，所以本题答案为：
（2）要从溶液中得到硫酸锌晶体，可以使用蒸发的方法，所以本题答案为：蒸发；  
（3）金属X与废水反应生成的溶液A蒸发后产生硫酸锌晶体，说明加入的金属为锌，锌能与硫酸铜反应生成铜，能与硫酸亚铁反应生成铁，属于固体B中含有多余的锌，反应生成的铜和铁，所以本题答案为：Zn，Zn、Fe、Cu；
（4）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，任写一个即可，所以本题答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄（或Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄ ）；   
（5）加入过量的锌，能将废液中的硫酸铜和硫酸亚铁全部费用生成铜和铁，所以本题答案为：使废液CuSO₄、FeSO₄中的铜、铁元素全部转化为铜和铁．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．