Question

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是

 

．
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）

 

．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
（4）写出高温反应炉发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．

解答：解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用；故填：氧化钙、氢氧化钠；
（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；
故填B；
（4）碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑．故答案为：CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑．

点评：本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．